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NH4+ :N -3 H+1 化合价=-3+4=1 规定:当正价原子数多余3个时正价元素放在后面

NH4是铵根阳离子,带一个正电荷,能和其它的阴离子构成物质,但它本身确实不是"物质",只能从微观角度来研究,不能从宏观去分析,因为它不能单独存在. 而NH3是氨气,有刺激性气味,极易溶于水,是一种物质.可以单独存在,能从微观和宏观两方面去研究分析.

可以共存 可以这样想:NH4Cl(氯化铵)水溶液是酸性的对吧? 所以铵根离子和氢离子(可以看成酸)能共存! NH4+和 OH- 不能共存 也和HCO3不能共存 会把HCO3中和成CO3

④(NH4)2SO4中含有2个铵根离子,所以铵根离子浓度最大;①NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解; ②NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子能水解但较弱; ③CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解,使铵根离子浓度最小,所以铵根离子浓度大小顺序是④①②③,故选B.

该溶液相当于是弱酸HCN和弱碱 NH3.H2O的混合溶液。 质子条件式NH4+ + H+ =OH- +CN- 原溶液浓度较大,解离常数小质子条件式化为 NH4+ = CN- 根据平衡关系等一系列化简最终式为 [H+]=√(Kas酸/Ka氨水对应的共轭酸) =√(6.2*0.1∧10*5.5*0.1∧10)=...

碳酸铵为弱酸弱碱盐,铵根水解比碳酸根弱,溶液显碱性 记住,比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性,比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性.

物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2CO3、③(NH4)2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3;先不考虑水解,则②(NH4)2CO3 和 ③(NH4)2SO4 都含有两个NH4+,所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质,而②(NH4)2CO3 中NH4+水解显酸性,CO32-水解显碱...

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A.溶液中硫酸氢根离子和水都电离出氢离子,只有硫酸氢根离子电离出硫酸根离子,所以c(H+)>(SO42-),故A错误;B.根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-)+c(OH-),故B正确;C.根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(SO42-)①...

NH4+与ALO₂ -是不能大量共存的。 ALO₂ -的实际存在形式是Al(OH)4 - 。 Al(OH)4 - + NH4+ → Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O 即两者相遇迅速发生双水解生成氢氧化铝沉淀和氨水。

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