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nh3+o2

NH3+O2——NO+H2O,在NH3前面×2,在水前面×3,这样H左右就平了,变成2NH3+O2——NO+3H2O,再在NO前面×2,这样N就平了,变成 2NH3+O2——2NO+3H2O,最后在O2前面×2.5,这样所有原子就都平了,此时方程式就变成了2NH3+2.5O2——2NO+3H2O ,最后在把所有计量...

NH3在纯氧中燃烧时生成N2(在空气中不易燃烧),方程式为: 4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O 但此反应没有什么实际意义 工业制硝酸是用NH3与O2(或空气)在450~500℃和催化剂的作用下生成NO,方程式为: 4NH3 + 5O2 =催化剂/△= 4NO + 6H2O

4NH3+5O2=高温高压可逆=4NO+6H2O 4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O

氧化还原反应,高温加催化剂(Pt即铂)4NH3+5O2=Pt高温=4NO+6H2O

4NH3+3O2=2N2+6H2O 【原因】NH3中的N 为 -3价, N2的N 为 0 价,所以为 3*2=6 O2中 O为 0价, H2O O为-2价,电子转移为 2*2=4 根据电荷守恒,氧化反应和还原反应的电荷相等,所以上边为6*2=12,下边为4*3=12 这样配平后为 4NH3+3O2=2N2+6H2O

①从图上可知,有氧情况下,NO转化率高,故答案为:有氧; ②反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ?mol-1是放热反应,升温平衡逆向移动,温度升高时还会发生氨气的催化氧化,故答案为:温度升高,发生了副反应:4NH3+5O...

选AD.所发生的反应是:4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂,加热),4NO+3O2+2H2O=4HNO3(一)当剩余气体为氧气时上反应可总写为:4NH3+8O2=4HNO3+4H2O,所以氨和氧气九十毫升以1:2混合完全反应,可得参加反应氧气是六十毫升,总的氧气就是七十毫升。(...

反应的总方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O,反应中N元素化合价由-3价升高+5价,由方程式可知当生成1mol硝酸,需要2mol氧气,则如将氨全部氧化得2mol硝酸,需要4mol氧气.故选C.

算错误。 1、不同的反应,对应不同的条件 2、某一反应条件如果给定,必须写给的条件 3、如果没给,按照教材给的写,不能自己随意变更

该混合气体的物质的量为n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol,氨气与稀硫酸溶液发生如下反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(若氨气过量,则过量的氨气会溶于水);NO2和O2在溶液中发生如下反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,将两个反应方程式相加可得总...

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